2025年山西省高考化学全真模拟卷（含答案解析）

更新时间：2025-05-30

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满分：100分 | 考试时间：75分钟

一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分）

化学与科技、生活密切相关。下列说法错误的是（）
A. “深海一号”能源站使用的钛合金耐腐蚀性强
B. 山西推广的甲醇汽油属于清洁可再生能源
C. 新冠疫苗冷链运输需用干冰，干冰升华吸热
D. 华为5G芯片含高纯硅，硅晶体属于共价晶体
下列化学用语表示正确的是（）
A. 乙醛的键线式：
B. 基态硫原子价电子排布图：
C. $N H_{4} C l$ 的电子式：
D. $S O_{4}^{2 -}$ 的空间结构：正四面体
设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）
A. 1 mol $D_{2} O$ 含中子数 $10 N_{A}$
B. 1 L pH=3 的 $C H_{3} C O O H$ 溶液中 $H^{+}$ 数为 $0.001 N_{A}$
C. 标准状况下，22.4 L $N O$ 与 11.2 L $O_{2}$ 混合后分子总数为 $N_{A}$
D. 1 mol $[C u (N H_{3})_{4}]^{2 +}$ 含 $σ$ 键数 $16 N_{A}$
下列离子在指定溶液中能大量共存的是（）
A. 无色透明溶液： $K^{+}$ 、 $M n O_{4}^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $C l^{-}$
B. 酸性溶液： $F e^{3 +}$ 、 $N H_{4}^{+}$ 、 $I^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$
C. 由水电离的 $c (H^{+}) = 10^{- 12}$ mol/L 溶液： $N a^{+}$ 、 $A l O_{2}^{-}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $C l^{-}$
D. 加入铝粉产生 $H_{2}$ 的溶液： $M g^{2 +}$ 、 $C u^{2 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $N O_{3}^{-}$

下列实验操作及现象与结论匹配的是（）

操作及现象	结论
A. 向某溶液中滴加 $K S C N$ 溶液，变红	溶液含 $F e^{2 +}$
B. 将 $C l_{2}$ 通入紫色石蕊试液，先变红后褪色	$C l_{2}$ 有酸性和漂白性
C. 向 $N a_{2} S i O_{3}$ 溶液中滴加稀盐酸，出现白色胶状沉淀	非金属性： $C l > S i$
D. 将 $F e C l_{3}$ 溶液加热蒸干，得到红棕色固体	最终产物为 $F e C l_{3}$

某有机物的结构简式如右图，下列说法错误的是（）
<img src="https://example.com/compound.png" width="150">
A. 分子式为 $C_{9} H_{10} O_{3}$
B. 能发生水解、加成和氧化反应
C. 1 mol 该物质最多消耗 2 mol $N a O H$
D. 所有碳原子可能共平面
短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物水溶液显碱性，X 的原子半径是周期表中最大的，Y 的氧化物是两性氧化物，Z 与 W 同主族。下列说法正确的是（）
A. 简单离子半径： $Z > Y > X$
B. 简单氢化物的沸点： $W < Z$
C. Y 的氧化物属于离子晶体
D. X 与 Z 形成的化合物含共价键
山西煤化工技术中，煤制乙二醇的简化流程包含以下反应：
$2 C O + 2 C H_{3} O H \overset{}{\to} C H_{3} O C O O C H_{3} (反应①)$ $C H_{3} O C O O C H_{3} + 2 H_{2} \overset{}{\to} H O C H_{2} C H_{2} O H (反应②)$
下列说法错误的是（）
A. 反应①属于加成反应
B. 乙二醇的沸点高于乙醇
C. 反应②中 $H_{2}$ 作还原剂
D. 乙二醇分子间存在氢键
下列离子方程式书写正确的是（）
A. 向 $N a A l O_{2}$ 溶液中通入过量 $C O_{2}$ ：
$A l O_{2}^{-} + C O_{2} + 2 H_{2} O \overset{}{\to} A l (O H)_{3} ↓ + H C O_{3}^{-}$
B. $F e B r_{2}$ 溶液与等物质的量的 $C l_{2}$ 反应：
$2 F e^{2 +} + 2 B r^{-} + 2 C l_{2} \overset{}{\to} 2 F e^{3 +} + B r_{2} + 4 C l^{-}$
C. 用醋酸除水垢：
$C a C O_{3} + 2 H^{+} \overset{}{\to} C a^{2 +} + C O_{2} ↑ + H_{2} O$
D. $A g C l$ 悬浊液中加入 $N a_{2} S$ 溶液：
$2 A g C l + S^{2 -} \overset{}{\to} A g_{2} S ↓ + 2 C l^{-}$
一种新型镁锂双离子电池工作原理如图：
<img src="https://example.com/mg-li-battery.png" width="300">
放电时下列说法正确的是（）
A. 石墨电极发生还原反应
B. $L i^{+}$ 向镁电极迁移
C. 正极反应： $L i F e P O_{4} - e^{-} \overset{}{\to} F e P O_{4} + L i^{+}$
D. 若转移 0.2 mol 电子，负极质量减少 1.2 g

根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是（）

操作和现象	结论
A. 向苯酚浊液中加入 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液，变澄清	酸性：苯酚 > $H_{2} C O_{3}$
B. 将 $C u$ 与浓 $H N O_{3}$ 反应产生的气体通入水中，红棕色消失	气体为 $N O_{2}$
C. 向淀粉水解液中加入新制 $C u (O H)_{2}$ 悬浊液，加热无砖红色沉淀	淀粉未水解
D. 向 $F e C l_{3}$ 溶液中加入少量 $N a_{2} S O_{3}$ 固体，溶液黄色变浅	$F e^{3 +}$ 被还原

新型钠离子电池正极材料 $N a_{2} F e P_{2} O_{7}$ 的充放电曲线如图：
<img src="https://example.com/sodium-battery-curve.png" width="350">
下列说法错误的是（）
A. 充电时， $N a^{+}$ 向阴极迁移
B. 放电时负极反应： $N a T i_{2} (P O_{4})_{3} - 2 e^{-} \overset{}{\to} N a T i_{2} (P O_{4})_{3} + 2 N a^{+}$
C. 充电时阳极反应： $N a_{2} F e^{I I} P_{2} O_{7} - 2 e^{-} \overset{}{\to} N a_{2} F e^{I V} P_{2} O_{7} + 2 N a^{+}$
D. 该电池比能量高于铅酸电池
根据右图（甲、丙为石墨电极，乙为铁电极），下列判断正确的是（）
<img src="https://example.com/electrolysis-setup.png" width="250">
A. 闭合 K₁，乙电极附近溶液变红
B. 闭合 K₁，甲电极产生 $O_{2}$
C. 闭合 K₂，丙电极反应： $2 C l^{-} - 2 e^{-} \overset{}{\to} C l_{2} ↑$
D. 闭合 K₂，铁电极被保护
25℃时，向 20 mL 0.1 mol/L $H_{2} A$ 溶液中滴加 0.1 mol/L $N a O H$ 溶液，混合溶液中 $l g \frac{c (H A^{-})}{c (H_{2} A)}$ 随 pH 变化关系如图。下列说法正确的是（）
<img src="https://example.com/titration-curve.png" width="300">
A. $H_{2} A$ 的 $K_{a 1} = 10^{- 1.2}$
B. b 点溶液中 $c (N a^{+}) > c (H A^{-}) > c (A^{2 -}) > c (H_{2} A)$
C. c 点溶液呈中性
D. a→b→c 过程中水的电离程度先增大后减小
恒容密闭容器中发生反应： $2 N O (g) + O_{2} (g) \overset{}{⇌} 2 N O_{2} (g)$ 。在相同时间内测得 $N O$ 转化率与温度、压强的关系如图。下列说法正确的是（）
<img src="https://example.com/no-conversion.png" width="350">
A. 该反应 $Δ H > 0$
B. $X$ 点 $N O_{2}$ 的生成速率大于 $Z$ 点
C. $Y$ 点对应的平衡常数大于 $Z$ 点
D. 增大压强可提高 $N O$ 平衡转化率
某立方晶系化合物（ $A_{2} B$ 型）晶胞如图。已知 $A$ 原子位于顶点和面心， $B$ 原子位于棱心和体心。若 $A$ 原子坐标为 $(0, 0, 0)$ ，则 $B$ 原子坐标为（）
<img src="https://example.com/crystal-lattice.png" width="200">
A. $(\frac{1}{2}, \frac{1}{2}, \frac{1}{2})$
B. $(0, \frac{1}{2}, \frac{1}{2})$
C. $(\frac{1}{2}, 0, 0)$
D. $(\frac{1}{2}, \frac{1}{2}, 0)$

二、非选择题（共5大题，共52分）

17. （10分）煤制烯烃是山西能源转型重点工程。以下是以煤合成乙烯的简化流程：
煤 → 水煤气（ $C O + H_{2}$ ） → 甲醇 → 乙烯
回答下列问题：
(1) 水煤气变换反应： $C O (g) + H_{2} O (g) \overset{}{⇌} C O_{2} (g) + H_{2} (g)$ ，ΔH = -41.2 kJ/mol。
该反应在（填“高温”“低温”）下自发进行，平衡常数表达式 K = ________。
(2) 甲醇合成乙烯： $2 C H_{3} O H (g) \overset{}{\to} C_{2} H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$ ，反应历程分两步：
I. $2 C H_{3} O H \overset{}{\to} C H_{3} O C H_{3} + H_{2} O$ （快反应）
II. $C H_{3} O C H_{3} \overset{}{\to} C_{2} H_{4} + H_{2} O$ （慢反应）
总反应速率由（填“I”或“II”）决定。
(3) 为减少副产物丙烯（ $C_{3} H_{6}$ ）生成，可采取的措施：________（写一条）。

18. （12分）钠离子电池因成本低、安全性高成为储能新宠。某正极材料为 $N a_{2} M n F e (C N)_{6}$ ，实验室研究其充放电行为。
已知：该材料中 Mn、Fe 均为 +2 价，放电时 Mn 元素化合价变化为主。
(1) 基态 $M n^{2 +}$ 价电子轨道表示式：________。
(2) 放电时正极反应式：________________________。
(3) 用下列装置模拟电池工作（盐桥含 $K C l$ ）：
<img src="https://example.com/battery-setup.png" width="300">
石墨电极作（填“正极”或“负极”），盐桥中 $C l^{-}$ 移向 ________（填“左”或“右”）池。
(4) 该材料晶体结构如图， $M n^{2 +}$ 位于顶点， $F e^{2 +}$ 位于面心。
一个晶胞中含 $M n^{2 +}$ 数：________， $F e (C N)_{6}^{4 -}$ 数：________。
<img src="https://example.com/crystal-structure.png" width="200">

19. （10分） $C O_{2}$ 加氢制甲醇是实现“碳中和”的重要路径。在催化剂作用下发生：
主反应： $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) \overset{}{⇌} C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ ΔH₁
副反应： $C O_{2} (g) + H_{2} (g) \overset{}{⇌} C O (g) + H_{2} O (g)$ ΔH₂ = +41 kJ/mol
回答下列问题：
(1) 已知 $C H_{3} O H (g)$ 燃烧热为 726 kJ/mol， $H_{2} (g)$ 燃烧热为 286 kJ/mol，则 ΔH₁ = ________ kJ/mol。
(2) 在 5 L 恒容容器中充入 1 mol $C O_{2}$ 和 3 mol $H_{2}$ ，测得平衡时 $C O_{2}$ 转化率及 $C H_{3} O H$ 选择性随温度变化如图：
<img src="https://example.com/co2-conversion.png" width="400">
① 主反应在（填“低温”“高温”）下更易自发。
② 260℃ 时，副反应的 K = ________（保留两位小数）。
(3) 为提高甲醇产率，除选择合适催化剂外，可采取的措施：________（写一条）。

20. （10分）硫代硫酸钠（ $N a_{2} S_{2} O_{3}$ ）是重要的化工产品。实验室用 $N a_{2} S$ 和 $N a_{2} C O_{3}$ 混合溶液吸收 $S O_{2}$ 制备。
已知：
- 吸收过程： $2 N a_{2} S + N a_{2} C O_{3} + 4 S O_{2} \overset{}{\to} 3 N a_{2} S_{2} O_{3} + C O_{2}$
- $S_{2} O_{3}^{2 -}$ 在酸性条件下分解： $S_{2} O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} \overset{}{\to} S ↓ + S O_{2} ↑ + H_{2} O$
实验步骤：
I. 按 n(S):n(C)=2:1 配制混合液，通入 $S O_{2}$ 至 pH≈7；
II. 过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，得 $N a_{2} S_{2} O_{3} \cdot 5 H_{2} O$ 。
回答下列问题：
(1) 步骤 I 中，若通入 $S O_{2}$ 过量，会导致 ________（填化学式）杂质生成。
(2) 产品纯度测定：取 0.500 g 样品溶于水，加入过量 $K I$ 和适量稀硫酸，充分反应后，用 0.100 mol/L $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准液滴定至终点（ $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} \overset{}{\to} 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}$ ），消耗标准液 20.00 mL。
① 滴定终点的现象：________________________。
② 产品纯度 = ________%（保留一位小数）。

21. （10分）有机物 G 是合成抗肿瘤药物的中间体，其合成路线如下：
<img src="https://example.com/organic-synthesis.png" width="500">
已知： $R - C N \overset{H 2 O / H +}{\to} R - C O O H$
回答下列问题：
(1) A 的化学名称：________；C 中含氧官能团名称：________。
(2) D→E 的反应类型：________；F 的结构简式：________。
(3) E→F 的化学方程式：________________________。
(4) G 的分子式：________，其手性碳原子有 ________ 个。

完整答案解析

逐题解析

第1题：B

解析：甲醇汽油是低碳燃料，但甲醇由煤制得，属于不可再生能源。A 项钛合金耐腐蚀正确；C 项干冰升华吸热正确；D 项硅为共价晶体正确。

第2题：D

解析：A 项乙醛键线式应为；B 项 S 价电子排布图应为；C 项 $N H_{4} C l$ 电子式应为；D 项 $S O_{4}^{2 -}$ 为正四面体正确。

第3题：A

解析：A 项 $D_{2} O$ 中子数 = (1×2) + 8 = 10，正确；B 项 $C H_{3} C O O H$ 为弱酸， $H^{+}$ 数小于 0.001N_A；C 项 $2 N O + O_{2} \overset{}{\to} 2 N O_{2}$ ，分子总数小于 N_A；D 项 $[C u (N H_{3})_{4}]^{2 +}$ 中 σ 键数 = 4（配位键）+ 4×3（N-H）= 16，但 $C u^{2 +}$ 与 $N H_{3}$ 的配位键也是 σ 键，共 16 个，正确。

第4题：C

解析：A 项 $M n O_{4}^{-}$ 为紫色；B 项酸性下 $N O_{3}^{-}$ 氧化 $I^{-}$ ；C 项溶液呈碱性，离子共存；D 项与铝反应生成 $H_{2}$ 的溶液为酸性或碱性，酸性时 $N O_{3}^{-}$ 不产生 $H_{2}$ ，碱性时 $M g^{2 +}$ 、 $C u^{2 +}$ 沉淀。

第5题：B

解析：A 项溶液含 $F e^{3 +}$ ；B 项 $C l_{2}$ 与水反应生成酸和次氯酸（漂白性），正确；C 项盐酸酸性强于硅酸，但非金属性比较需比较最高价氧化物水化物酸性；D 项最终得到 $F e_{2} O_{3}$ 。

第6题：C

解析：结构含酯基和酚羟基，1 mol 物质消耗 2 mol $N a O H$ （酯基水解、酚羟基各 1 mol），C 正确。A 项分子式正确；B 项能水解（酯基）、加成（苯环）、氧化（酚羟基）；D 项苯环及取代基可能共面。

第7题：C

解析：W ( $N$ )、X ( $N a$ )、Y ( $A l$ )、Z ( $P$ )。A 项离子半径，错误；B 项 $N H_{3}$ 沸点 > $P H_{3}$ ，错误；C 项 $A l_{2} O_{3}$ 为离子晶体，正确；D 项 $N a_{3} P$ 含离子键。

第8题：A

解析：反应①为 $2 C O + 2 C H_{3} O H \overset{}{\to} C H_{3} O C O O C H_{3}$ 属于加成反应（正确），但题目要求选错误项。B 项乙二醇分子间氢键更多，沸点更高；C 项反应②加氢为还原；D 项正确。

第9题：A

解析：A 项正确；B 项应为 $2 F e^{2 +} + C l_{2} \overset{}{\to} 2 F e^{3 +} + 2 C l^{-}$ （等物质的量时 $B r^{-}$ 不参与）；C 项醋酸为弱酸写化学式；D 项 $A g_{2} S$ 比 $A g C l$ 更难溶，正确。

第10题：D

解析：放电时镁为负极： $M g - 2 e^{-} \overset{}{\to} M g^{2 +}$ ，质量减少。转移 0.2 mol 电子，消耗 0.1 mol Mg（2.4 g），D 错误。A 项石墨正极发生还原；B 项 $L i^{+}$ 向正极迁移；C 项正极反应正确。

第11题：B

解析：B 项 $N O_{2}$ 溶于水褪色，正确。A 项苯酚与 $N a_{2} C O_{3}$ 反应生成 $N a H C O_{3}$ ，酸性 $H_{2} C O_{3} >$ 苯酚 > $H C O_{3}^{-}$ ；C 项可能未加碱中和；D 项发生氧化还原生成 $S O_{4}^{2 -}$ 和 $F e^{2 +}$ 。

第12题：C

解析：充电时阳极发生氧化反应，铁应升价： $N a_{2} F e^{I I} P_{2} O_{7} - 2 e^{-} \overset{}{\to} N a_{2} F e^{I V} P_{2} O_{7} + 2 N a^{+}$ ，C 错误。A、B、D 正确。

第13题：D

解析：闭合 K₂ 为电解池，铁为阴极被保护。A 项闭合 K₁ 为原电池，乙（铁）为负极： $F e - 2 e^{-} \overset{}{\to} F e^{2 +}$ ，无 $O H^{-}$ 生成；B 项甲为正极： $O_{2} + 2 H_{2} O + 4 e^{-} \overset{}{\to} 4 O H^{-}$ 。

第14题：A

解析：由图中 a 点 $l g \frac{c (H A^{-})}{c (H_{2} A)} = 0$ 时 pH=1.2，即 $p K_{a 1} = 1.2$ ，故 $K_{a 1} = 10^{- 1.2}$ 。B 项 b 点 $p H = 4.2$ ，溶质为 $N a H A$ ， $c (N a^{+}) = c (H A^{-}) > c (H_{2} A) > c (A^{2 -})$ 。

第15题：D

解析：相同时间 NO 转化率随温度升高先增后减，说明反应放热（ $Δ H < 0$ ）。X 点未达平衡，Y、Z 为平衡点，Z 点温度高压强大，速率快于 X 点。增大压强平衡正向移动，D 正确。

第16题：B

解析：晶胞中 $A$ 原子数 = $8 \times \frac{1}{8} + 6 \times \frac{1}{2} = 4$ ， $B$ 原子数 = $12 \times \frac{1}{4} + 1 = 4$ 。B 原子位于棱心（坐标如 $(0, \frac{1}{2}, \frac{1}{2})$ ) 和体心（ $(\frac{1}{2}, \frac{1}{2}, \frac{1}{2})$ ），但题目问棱心 B 原子坐标。

非选择题解析

17. 煤制烯烃（山西特色）
(1) 低温（因 $Δ H < 0$ ， $Δ S \approx 0$ ，低温自发）；

$K = \frac{c (C O_{2}) \cdot c (H_{2})}{c (C O) \cdot c (H_{2} O)}$

(2) II（慢反应为决速步）
(3) 降低温度（抑制副反应）或使用分子筛催化剂（选择性提高）

18. 钠离子电池（能源热点）
(1) $↑ ↓ ↑ ↓ ↑$ （ $M n^{2 +}$ ： $3 d^{5}$ ）
(2) $N a_{2} M n^{I I} F e^{I I} (C N)_{6} - 2 e^{-} \overset{}{\to} M n^{I V} F e^{I I} (C N)_{6} + 2 N a^{+}$
(3) 正极（放电时石墨得电子）；右（阴离子移向负极区）
(4) 1（顶点 $M n^{2 +} \times \frac{1}{8} \times 8 = 1$ ）；1（面心 $F e^{2 +} \times \frac{1}{2} \times 6 = 3$ ，但一个 $F e (C N)_{6}^{4 -}$ 对应一个 Fe，故为 1 个）

19. $C O_{2}$ 加氢（碳中和主题）
(1) -49

计算：
$\begin{aligned} C H_{3} O H (g) + \frac{3}{2} O_{2} (g) & \overset{}{\to} C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g) Δ H = - 726 kJ/mol \\ H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) & \overset{}{\to} H_{2} O (g) Δ H = - 286 kJ/mol \end{aligned}$
则 $Δ H_{1} = [- 726] - [- 286 \times 3] - [0] = - 726 + 858 = - 49 kJ/mol$

(2) ① 低温（因 $Δ H_{1} < 0$ ）
② 0.04

计算：260℃ 时 $C O_{2}$ 转化率 40%，甲醇选择性 80%，则：

主反应消耗 $C O_{2}$ ： $1 \times 40 % \times 80 % = 0.32 mol$
副反应消耗 $C O_{2}$ ： $1 \times 40 % \times 20 % = 0.08 mol$
列三段式（副反应）：
$\begin{array}{ccccc} C O_{2} & H_{2} & C O & H_{2} O \\ 起始 & 0.2 & 0.6 & 0 & 0 \\ 变化 & - 0.016 & - 0.016 & + 0.016 & + 0.016 \\ 平衡 & 0.184 & 0.584 & 0.016 & 0.016 \end{array}$ $K = \frac{c (C O) \cdot c (H_{2} O)}{c (C O_{2}) \cdot c (H_{2})} = \frac{(0.016 / 5) \times (0.016 / 5)}{(0.184 / 5) \times (0.584 / 5)} = 0.04$

(3) 增大压强（主反应气体分子数减少）或及时分离 $C H_{3} O H$

20. 硫代硫酸钠实验（定量分析）
(1) $N a H S O_{3}$ （过量 $S O_{2}$ 生成酸式盐）
(2) ① 溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复（淀粉指示 $I_{2}$ ）
② 99.2%

计算：
$2 N a_{2} S_{2} O_{3} \cdot 5 H_{2} O \sim I_{2} \sim 2 N a_{2} S_{2} O_{3}$
关系式： $n (样品) = n (标准液)$
$n (N a_{2} S_{2} O_{3}) = 0.100 \times 0.02000 = 0.002 mol$ $m (纯) = 0.002 \times 248 = 0.496 g (N a_{2} S_{2} O_{3} \cdot 5 H_{2} O 摩尔质量 248 g/mol)$ $纯度 = \frac{0.496}{0.500} \times 100 % = 99.2 %$

21. 有机合成（药物化学）
(1) 对甲基苯酚（或 4-甲基苯酚）；羧基、醚键
(2) 取代反应；
(3)

(4) $C_{12} H_{15} N O_{4}$ ；2

命题特色总结：
山西本土元素：煤制烯烃（第17题）、甲醇汽油（第1题）、煤制乙二醇（第8题）
科技前沿热点：钠离子电池（第12、18题）、 $C O_{2}$ 制甲醇（第19题）、抗肿瘤药物合成（第21题）
核心素养考查：
证据推理（滴定计算、平衡常数）
模型认知（反应历程、晶胞结构）
科学态度（碳中和路径分析）
难度分层：基础题（50%）、中档题（35%）、难题（15%）

本卷符合山西省新高考命题趋势，建议限时 75 分钟模拟训练，重点突破原理综合（第19题）及工业流程（第20题）。

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2025年山西省高考化学全真模拟卷（含答案解析）

一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分）

二、非选择题（共5大题，共52分）

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